Молярная масса уксусной кислоты $CH3COOH$ - 60 г/моль,
Молярная масса этанола $C2H5OH$ - 46 г/моль.

Найдем количество моль уксусной кислоты:
n$CH3COOH$ = m/M = 35,2 г / 60 г/моль = 0,587 моль.

Теоретическое количество моль этанола, необходимое для реакции:
n$C2H5OH$ = n$CH3COOH$ = 0,587 моль.

Масса этанола, необходимого для получения этилового эстера:
m$C2H5OH$ = n$C2H5OH$ M = 0,587 моль 46 г/моль = 27,0 г.

Учитывая выход продукта 80%, окончательная масса этанола:
m$C2H5OH$ = 27,0 г / 0,8 = 33,75 г.

Ответ: Масса этанола, необходимого для получения этилового эстера уксусной кислоты массой 35,2 г, при выходе продукта 80%, равна 33,75 г.