Сначала найдем массу чистого оксида меди(II):

Масса чистого оксида меди(II) = масса оксида меди(II) - масса примесей
Масса чистого оксида меди(II) = 40 г - 5% от 40 г
Масса чистого оксида меди(II) = 40 г - 0,05 * 40 г = 40 г - 2 г = 38 г

Затем найдем количество вещества оксида меди(II):

n(CuO) = m/M,
где n(CuO) - количество вещества оксида меди(II),
m - масса оксида меди(II),
M - молярная масса оксида меди(II).

M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

n(CuO) = 38 г / 79,5 г/моль ≈ 0,477 моль

Теперь найдем количество вещества, которое образуется при реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой. По уравнению реакции можно увидеть, что мольное соотношение между оксидом меди(II) и нитратом меди(II) равно 1:1.

Таким образом, количество вещества нитрата меди, образовавшегося при реакции, равно 0,477 моль.

Найдем массу нитрата меди:

m = n * M,
где m - масса нитрата меди,
n - количество вещества нитрата меди,
M - молярная масса нитрата меди(II).

M(Cu(NO3)2) = 63,5 + (14 + 316)2 = 63,5 + 142 + 166 = 63,5 + 28 + 96 = 187,5 г/моль

m = 0,477 моль * 187,5 г/моль = 89,5 г

Таким образом, масса нитрата меди, образовавшегося при реакции, составляет 89,5 г.