Необходимо выразить химическое уравнение реакции взаимодействия бария хлорида (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4):
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль.

Рассчитаем количество вещества каждого реагента:
Моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 200 г / 137.33 г/моль ≈ 1.457 моль
Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 200 г / 98.08 г/моль ≈ 2.041 моль

Согласно стехиометрии уравнения, соединение BaSO4 выпадает в виде осадка, при этом соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1

Таким образом, количество осаждающегося BaSO4 также будет равно 1.457 моль.

Рассчитаем массу BaSO4:
Масса BaSO4 = моль BaSO4 молярная масса BaSO4 = 1.457 моль 233.38 г/моль ≈ 339.86 г

Итак, масса осадка (BaSO4), полученного при взаимодействии 200 г BaCl2 и 200 г серной кислоты, составляет около 339.86 г.