80% меди и 20% цинка.

Предположим, что в исходной смеси было 100 г вещества. Тогда в ней было 80 г меди и 20 г цинка.

При реакции с серной кислотой выделилось 5.6 л газа. Согласно уравнению реакции, это мог быть водородный газ, который выделяется при реакции меди или цинка с серной кислотой:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Масса одного моля газа при н.у. равна 22.4 л, следовательно, молярная масса газа равна приблизительно 1 г/моль.

Масса газа, выделившегося при реакции, равна 5.6 г. Так как водород выделяется в мольном количестве в реакции, это означает, что в реакции участвовало 5.6 моль водорода.

Теперь посчитаем, сколько граммов меди или цинка может выделяться из 80 г меди и 20 г цинка:

1 моль меди = 1 моль водорода

1 моль цинка = 1 моль водорода

Таким образом, могло выделиться до 80 г меди или 20 г цинка. Но так как у нас выделилось 5.6 г газа, это означает, что выделилась только медь - 5.6 г.

Массовая доля меди и цинка в исходной смеси после проведения реакции составляет 0 г / 20 г * 100% = 0%.