Сначала запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Так как в данной реакции выделяется 5,6 л газа при н.у., а при стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л, то 5,6 л газа при н.у. соответствуют:

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Так как коэффициент перед углекислым газом в уравнении реакции равен 1, то моль углекислого газа равен молю карбоната кальция.

Масса одного моля карбоната кальция (CaCO3) равна:
40,08 г (молярная масса из таблицы химических элементов) + 12,01 г (масса углерода) + 3 * 16 г (масса кислорода) = 100,09 г/моль

Так как 0,25 моль карбоната кальция реагируют, то масса карбоната кальция, реагирующего с азотной кислотой, равна:

0,25 моль * 100,09 г/моль = 25,02 г

Итак, масса карбоната кальция, реагирующего с избытком азотной кислоты и выделяющего 5,6 л углекислого газа при н.у., равна 25,02 г.