Дано: масса серы - 6,4 г

Найдем количество вещества серы:
m = M * n
n = m / M
n = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Рассчитаем количество вещества кислорода для реакции с серой:
Согласно уравнению реакции:
S + O2 -> SO2

1 моль серы соединяется с 1 моль кислорода, следовательно для 0,2 моль серы понадобится столько же моль кислорода.

Теперь найдем массу оксида серы:
Масса = масса серы + масса кислорода
Масса = 6,4 г + (16 г/моль * 0,2 моль) = 6,4 г + 3,2 г = 9,6 г

Объем ( н. у. ) оксида серы (4) при нормальных условиях можно рассчитать с использованием уравнения состояния газа: V = n * V0, где V0 = 22,4 л/моль.

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем оксида серы (4), который образуется при сжигании 6,4 г серы, составляет 4,48 л при нормальных условиях.