Для нахождения массы соли, образовавшейся при взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты, необходимо выяснить, какие соединения образуются в результате этой реакции.

Уравнение реакции будет следующим:

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что из каждых 1 моль оксида алюминия образуется 2 моля алюминия нитрата. Теперь нам нужно определить количество вещества оксида алюминия, с которым мы имеем дело.

Масса оксида алюминия:

n(Al2O3) = m/M = 40 г / 101,96 г/моль = 0,393 моль

С учетом того, что каждый моль оксида алюминия образует 2 моля алюминия нитрата, после реакции получится:

n(Al(NO3)3) = 2 n(Al2O3) = 2 0,393 моль = 0,786 моль

Теперь рассчитаем массу алюминия нитрата:

m(Al(NO3)3) = n M = 0,786 моль (213,0 г/моль) = 167,8 г

Итак, масса алюминия нитрата, образовавшейся при реакции оксида алюминия с азотной кислотой, равна 167,8 г.