При изготовлении фотоматериалов смешали 170 г нитрата серебра и 178,5 г бромида калия. Сколько бромида серебра образовалось,если одно из веществ взято в избытке?
При изготовлении фотоматериалов смешали 170 г нитрата серебра и 178,5 г бромида калия. Сколько бромида серебра образовалось,если одно из веществ взято в избытке?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества, которое реагирует между собой.
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 170 г/моль, а молярная масса бромида калия (KBr) равна 119 г/моль.
Таким образом, количество вещества нитрата серебра: n(AgNO3) = 170 г / 170 г/моль = 1 моль
Количество вещества бромида калия: n(KBr) = 178,5 г / 119 г/моль ≈ 1,5 моль
Из уравнения реакции известно, что между нитратом серебра и бромидом калия образуется нитрат калия и бромид серебра:
AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3
Так как нитрат серебра взят в избытке, то он полностью реагирует с бромидом калия, и остаётся свободным нитрат калия.
Следовательно, образовалось 1,5 моль бромида серебра (AgBr).
Ответ: образовалось 1,5 моль бромида серебра.