При взаимодействии 8 г метанола и 23 г муравьиной кислоты получили сложный эфир. Определите массу эфира, если выход составляет 80% от теоретически возможного.
При взаимодействии 8 г метанола и 23 г муравьиной кислоты получили сложный эфир. Определите массу эфира, если выход составляет 80% от теоретически возможного.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем молярные массы веществ:
Метанол (CH3OH): 121 + 14 + 16*1 = 32 г/моль
Муравьиная кислота (HCOOH): 1 + 12 + 16 + 16 = 45 г/моль
Теперь посчитаем количество веществ в молях:
Метанол: 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль
Муравьиная кислота: 23 г / 45 г/моль = 0.51 моль
Теоретически максимальное количество продукта будет определяться ограничивающим реагентом (т.е. тем, которого меньше по молярному количеству). В данном случае это метанол, его количество будет ограничивать количество продукта.
Теоретически возможное количество эфира:
0.25 моль (метанол) * 1 моль (эфир) = 0.25 моль
Масса теоретически возможного количества эфира:
0.25 моль молярная масса эфира = 0.25 моль (112 + 31 + 16) = 0.25 моль * 46 г/моль = 11.5 г
Теперь найдем массу полученного эфира с учетом выхода 80%:
Масса эфира = 11.5 г * 0.8 = 9.2 г
Итак, полученная масса эфира составляет 9.2 г.