Для решения этой задачи сначала нужно найти молярные массы веществ:

Молярная масса Al = 26,98 г/моль
Молярная масса S = 32,06 г/моль
Молярная масса Al2S3 = 150,16 г/моль

Далее найдем количество вещества алюминия и серы в реакции:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,20 моль
n(S) = m(Al2S3) / M(Al2S3) = 13,5 г / 150,16 г/моль ≈ 0,09 моль

Так как соотношение между алюминием и серой в реакции 2:3, то мольная доля серы будет также составлять 0,09 моль.

Далее находим количество алюминия, которое должно прореагировать:

n(Al реагировавшее) = 2/3 n(S) = 2/3 0,09 моль ≈ 0,06 моль

И находим процент выхода продукта реакции:

% выхода = (n(Al реагировавшее) / n(Al)) 100 = (0,06 моль / 0,20 моль) 100 ≈ 30%

Таким образом, процент выхода сульфида алюминия составил примерно 30%.