Ступенчатые константы диссоциации сероводорода К1 и К2 равны соответственно 6*10^-8 и 1*10^-14. Вычислить концентрации ионов Н(+), HS(-), S(-2) в 0,1М растворе H2S. Только решение.
Ступенчатые константы диссоциации сероводорода К1 и К2 равны соответственно 6*10^-8 и 1*10^-14. Вычислить концентрации ионов Н(+), HS(-), S(-2) в 0,1М растворе H2S. Только решение.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции диссоциации сероводорода (H2S):
H2S ⇌ H(+) + HS(-)
Таблица концентраций в начале реакции:
[H2S] = 0,1 М
[H(+)] = 0 М
[HS(-)] = 0 М
Пусть x - концентрация H(+), HS(-) и S(-2) в равновесном состоянии.
Составим уравнение массового баланса для иона водорода:
[H(+)] = x
Составим уравнение равновесия:
K1 = [H(+)][HS(-)] / [H2S]
610^-8 = xx / (0,1 - x)
x^2 = 610^-9 - 610^-8x
x^2 + 610^-8x - 610^-9 = 0
Решив это квадратное уравнение, получим:
x ≈ 3,53*10^-5 М
Теперь можем найти концентрации ионов:
[H(+)] = 3,5310^-5 М
[HS(-)] = 3,5310^-5 М
[S(-2)] = 6*10^-8 М
Итак, концентрации ионов в 0,1М растворе H2S:
[H(+)] ≈ 3,5310^-5 М
[HS(-)] ≈ 3,5310^-5 М
[S(-2)] ≈ 6*10^-8 М