Для нахождения объема пентена, при сжигании которого израсходовано 90 л кислорода, необходимо учитывать химическое уравнение реакции сжигания, а именно:

C5H10 + (15/2)O2 -> 5CO2 + 5H2O

Из уравнения следует, что на каждую молекулу пентена (C5H10) израсходуется (15/2) молекул кислорода (O2).

Молярная масса пентена (C5H10):
5 12 (атомов углерода) + 10 1 (атомов водорода) = 50 г/моль

Молярная масса кислорода (O2):
16 * 2 = 32 г/моль

Соотношение между объемами газов и их молярным количеством:
V1/n1 = V2/n2

Сначала найдем количество молей кислорода (O2), затраченных на сжигание 90 литров кислорода:
n(O2) = V(O2)/Vm(O2) = 90/22.4 = 4 моль кислорода

Теперь найдем количество молей пентена (C5H10), соответствующее количеству молей кислорода:
n(C5H10) = (15/2) n(O2) = (15/2) 4 = 30 моль пентена

Теперь найдем объем пентена (C5H10), который был сожжен:
V(C5H10) = n(C5H10) Vm(C5H10) = 30 50 / 22.4 ≈ 67 литров

Итак, объем пентена (C5H10), при сжигании которого было израсходовано 90 л кислорода, составляет приблизительно 67 литров.