Для расчета температурного коэффициента скорости реакции используется уравнение Аррениуса:

k2/k1 = exp((Ea/R)*(1/T1 - 1/T2))

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль∙К)), T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

Переведем температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

T1 = 30 + 273 = 303 K
T2 = 50 + 273 = 323 K

Подставим значения в уравнение и найдем температурный коэффициент скорости реакции:

k2/k1 = exp((Ea/8.314)*(1/303 - 1/323))

25/4 = exp((Ea/8.314)*(0.0033 - 0.0031))

6.25 = exp((0.0002Ea)/8.314)

ln(6.25) = 0.0002Ea/8.314

2.014903 = 0.0002Ea/8.314

Ea = 8.314 * 2.014903 / 0.0002

Ea = 84.784 кДж/моль

Таким образом, температурный коэффициент скорости реакции составляет около 84.784 кДж/моль.