Для расчета дельта Н298 реакции необходимо знать стандартные энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции.
Для данной реакции:
4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g)

Учитывая, что у нас 4 молекулы NO2, значит имеем 4Нf(NO2) + Нf(O2) → 2Нf(N2O5)
где Нf - стандартная энтальпия образования.

Согласно таблице, стандартные энтальпии образования:
NO2(g) = 33.18 кДж/моль
O2(g) = 0 кДж/моль
N2O5(g) = 114.6 кДж/моль

Теперь подставляем значения в уравнение:
433.18 + 0 = 2114.6
132.72 = 229.2

ΔH298 = 229.2 - 132.72 = 96.48 кДж/моль

Итак, дельта Н298 реакции 4NO2+O2=2N2O5 равна 96.48 кДж/моль.