Для начала найдем мольную массу CaCO3, составляющей 75% вещества:
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,08 + 12,011 + 315,999 = 100,09 г/моль

Затем найдем количество вещества в 200 г CaCO3:
n = m/M = 200/100,09 = 1,998 моль

Так как углекислый газ выделяется при разложении CaCO3 по уравнению
CaCO3 => CaO + CO2,
то объем углекислого газа равен удвоенному объему углекислого газа из уравнения 1 моль = 22,4 л:
V = 2n22,4 = 21,99822,4 = 89,6 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 200 г CaCO3 с массовой долей примесей 25%, равен 89,6 л.