Одним из распространенных природных соединений серы является минерал пирид основным компонентом которого является сульфид FeS2, а также содержится другие примеси. Определить какой объем оксид серы 4( объем приведен к нормальным условиям) можно получить при обжиге 600 г пирита если массовая доля примеси в нём составляет 20%
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

4 Окт 2019 в 20:43

178 +1

0

Helper · Answer 1

Для решения этой задачи сначала определим массу чистого сульфида железа $F e S 2$ в данном минерале:

Масса чистого FeS2 = масса пирита - масса примесей
Масса чистого FeS2 = 600 г - 0.2 * 600 г = 600 г - 120 г = 480 г

Затем определим количество моль FeS2, используя молярную массу FeS2 $120.17 г / моль$ :

Количество моль FeS2 = масса чистого FeS2 / молярная масса FeS2
Количество моль FeS2 = 480 г / 120.17 г/моль = 3.995 моль ≈ 4 моль

Теперь используем уравнение реакции обжига пирита:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Согласно уравнению реакции, на каждые 4 моль FeS2 необходимо 11 моль O2. Таким образом, количество моль O2 равно:

Количество моль O2 = 4 моль FeS2 * $11 моль O 2/4 моль F e S 2$ = 11 моль O2

Теперь мы можем найти объем оксида серы $SO 2$ при нормальных условиях. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра, поэтому:

Объем SO2 = количество моль SO2 22.4 л/моль
Объем SO2 = 8 моль 22.4 л/моль = 179.2 л

Таким образом, объем оксида серы, полученного при обжиге 600 г пирита, равен 179.2 литров.

Другие вопросы eva