1)Какие из металлов будут растворяться при обычных условиях растворов реагентов
2)Написать уравнение соответствующих реакций,составить уравнение электронного баланса,уравнять приведенную реакцию,дать название процессом реагентам(указать процессы окисления и восстановления)
ZN,Ni,Fe c H2SO4, NaOH,HNO3
1)Какие из металлов будут растворяться при обычных условиях растворов реагентов
2)Написать уравнение соответствующих реакций,составить уравнение электронного баланса,уравнять приведенную реакцию,дать название процессом реагентам(указать процессы окисления и восстановления)
ZN,Ni,Fe c H2SO4, NaOH,HNO3
2)Написать уравнение соответствующих реакций,составить уравнение электронного баланса,уравнять приведенную реакцию,дать название процессом реагентам(указать процессы окисления и восстановления)
ZN,Ni,Fe c H2SO4, NaOH,HNO3
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Растворятся цинк (Zn) и железо (Fe) при обычных условиях растворов реагентов.
2) Примеры уравнений реакций:
а) Реакция цинка с H2SO4:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
б) Реакция железа с HNO3:
Fe + 3HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
Уравнение электронного баланса для реакции цинка с H2SO4:
Zn -> Zn2+ + 2e-
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-
Уравнение электронного баланса для реакции железа с HNO3:
Fe -> Fe3+ + 3e-
HNO3 -> NO3- + 4H+ + 2e-
Приведенная реакция растворения цинка (окисление) и железа (окисление) в H2SO4 и HNO3:
Zn + H2SO4 + HNO3 -> ZnSO4 + Fe(NO3)3 + H2
Процессы окисления происходят с цинком (Zn -> Zn2+) и железом (Fe -> Fe3+), а процессы восстановления - с H2SO4 (2H+ + SO4^2- -> H2) и HNO3 (NO3- + 4H+ + 2e- -> H2O).