Для решения задачи используем химическое уравнение реакции обжига известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса известняка без примесей:
М = 500 г * 0.8 = 400 г

Моля кальцийкарбоната в 400 г:
n(CaCO3) = 400 г / 100 г/моль = 4 моль

Из уравнения реакции видим, что при разложении 1 моль CaCO3 получается 1 моль CaO и 1 моль CO2. Поэтому объем CO2 будет равен молям CaCO3.

Объем CO2 (н.у.):
V(CO2) = n(CaCO3) = 4 моль

Теперь найдем количество вещества CaO, образующегося при этом:

Масса CaO:
М(CaO) = n(CaO) молярная масса(CaO)
М(CaO) = 4 моль 56 г/моль = 224 г

Ответ: при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется 4 моль углекислого газа (н.у.) и 224 г оксида кальция.