При сжигании 7.8 г. углеводорода получено 26.4 г.CO2. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.69.Определите молекулярную формулу .
При сжигании 7.8 г. углеводорода получено 26.4 г.CO2. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.69.Определите молекулярную формулу .
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество моль углеводорода, который был сожжен и количество моль полученного углекислого газа.
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса CO2 = 26.4 г
Количество моль CO2 = 26.4 г / 44 г/моль = 0.6 моль
Так как углеводород сжигается по уравнению:
CₓHᵧ + (х + ᵧ/4)O₂ --> xCO₂ + ᵧ/2H₂O
то соединение содержит углерод и водород.
Масса углеводорода = 7.8 г
Масса углерода в CO2 = 0.6 моль 1 моль = 0.6 моль
Масса углерода = 0.6 моль 12 г/моль = 7.2 г
Масса водорода в H₂O = 0.6 моль 2 моль = 1.2 моль
Масса водорода = 1.2 моль 1 г/моль = 1.2 г
Следовательно, формула углеводорода - CH₄ (метан).
Поскольку P(CH₄) > P(воздух), молекулярная формула CH₄.