Для нахождения объема кислорода, выделенного при разложении 1,22 г берлетовой соли (KClO3), сначала найдем количество моль берлетовой соли:

Молярная масса KClO3:
K = 39,1 г/моль
Cl = 35,5 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса KClO3 = 39,1 + 35,5 + 3(16) = 122,1 г/моль

Количество моль KClO3 = масса / молярная масса = 1,22 г / 122,1 г/моль = 0,01 моль

При разложении 1 моль KClO3 образуется 3 молекулы кислорода (O2). Таким образом, при разложении 0,01 моль KClO3 образуется 0,01 моль кислорода.

Объем кислорода можно найти по идеальному газовому закону: V = nRT/P, где
n - количество моль кислорода
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК)
T - температура в Кельвинах (нормальное условие = 273 К)
P - давление (1 атм)

V = 0,01 моль 0,0821 латм/мольК 273 К / 1 атм = 0,224 л

Таким образом, при разложении 1,22 г берлетовой соли выделится 0,224 л кислорода при н.у.