Сначала найдем количество эталона, которое было использовано в реакции. Молярная масса эталона (C2H6O) равна 46 г/моль.

Масса эталона = 32.2 г
Молярная масса эталона = 46 г/моль

Количество моль эталона = Масса эталона / Молярная масса эталона
= 32.2 г / 46 г/моль
≈ 0.7 моль

Теперь найдем количество этилена, которое можно получить из эталона по уравнению реакции дегидратации этанола:
C2H6O → C2H4 + H2O

Из уравнения видно, что каждая моль эталона (C2H6O) превращается в одну моль этилена (C2H4). Таким образом, количество моль этилена равно количеству моль эталона.

Количество моль этилена = 0.7 моль

Теперь учитывая, что выход продукта составляет 75%, найдем действительное количество этилена:
Действительное количество моль этилена = 0.7 моль * 0.75
≈ 0.525 моль

Наконец, найдем объем этилена, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P

где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление (обычно принимается 1 атмосфера).

Предположим, что реакция произошла при комнатной температуре (25°C = 298K) и атмосферном давлении. Подставляем все значения в уравнение:

V = 0.525 моль 0.0821 L·атм/моль·К 298K / 1 атмосфера
V ≈ 12.9 л

Итак, объем этилена, полученного при дегидратации эталона массой 32.2 г, составляет примерно 12.9 л.