Для сгорания 46 г этилена (C2H4) потребуется 3 моль кислорода (O2) по реакции:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Таким образом, для сгорания 46 г этилена потребуется:

46 г C2H4 / 28 г/моль = 1.64 моль C2H4
1.64 моль C2H4 * 3 моль O2 = 4.92 моль O2

Теперь переведем это количество молей кислорода в объем при нормальных условиях (н.у.):

V = n * Vm

n = 4.92 моль
Vm (объем молекулы газа при н.у.) = 22.4 л/моль

V = 4.92 моль * 22.4 л/моль = 110 л

Итак, для сгорания 46 г этилена потребуется 110 л кислорода (н.у.).