Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между NaOH и CuSO4:

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu$OH$2

Сначала найдем количество вещества NaOH и CuSO4, используя их молярные массы. M$NaOH$ = 40 г/моль, M$CuSO4$ = 159.6 г/моль.

n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

n$CuSO4$ = m$CuSO4$ / M$CuSO4$ = 0.1 моль

Из уравнения видно, что коэффициенты перед NaOH и CuSO4 равны 2. Это значит, что мольное соотношение между ними 1:2. Следовательно, для 0.1 моля NaOH реагирует 0.2 моль CuSO4.

Теперь найдем массу осадка Cu$OH$2, которое образуется в результате реакции.

M$Cu(OH)2$ = 97.6 г/моль

m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ = 0.1 моль 97.6 г/моль = 9.76 г

Итак, масса осадка Cu$OH$2 составит 9.76 г, а количество вещества образованного в результате реакции будет равно 0.1 моль.