Для вычисления объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 3,9 г калия с этиловым спиртом (Н.У.), необходимо учитывать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между калием и этиловым спиртом (этанолом) выглядит следующим образом:

2K + 2CH₃CH₂OH -> 2KOH + 2CH₃CHOH + H₂.

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль калия выделяется 1 моль водорода.

Сначала найдем количество молей калия:

m(K) = 3,9 г / 39,1 г/моль = 0,1 моль.

Таким образом, при реакции с этиловым спиртом выделится 0,05 моль водорода.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема водорода:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) универсальная газовая постоянная равна примерно 0,0821 латм/(мольК).

Подставим значения:

V = 0,05 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 1,12 л.

Таким образом, при взаимодействии 3,9 г калия с этиловым спиртом будет выделяться 1,12 л водорода при нормальных условиях.