Сначала нужно записать балансовое уравнение реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Далее, определить количество вещества CO2, которое реагирует:

V = 2,24 л
Температура = 273 К
Давление = 1 атм
Молярный объем идеального газа при стандартных условиях = 22,4 л/моль

n(CO2) = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Определить количество моля CaCO3, которое образуется:

По уравнению реакции 1 моль CaO образует 1 моль CaCO3, следовательно количество моль CaCO3 равно 0,1 моль.

Найти массу CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100,09 г/моль

m = n M = 0,1 моль 100,09 г/моль = 10,01 г

Ответ: масса осадка CaCO3, который образуется при взаимодействии оксида кальция с 2,24 л CO2, составляет 10,01 г.