Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции:

NaOH + ZnSO4 -> Zn$OH$2 + Na2SO4

Затем вычислить молярные массы соединений:
NaOH - 40 г/моль
ZnSO4 - 161 г/моль
Zn$OH$2 - 99 г/моль

Далее рассчитываем количество вещества растворов:
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 400 г / 40 г/моль = 10 моль
n$ZnSO4$ = m$ZnSO4$ / M$ZnSO4$ = 400 г / 161 г/моль = 2,48 моль

Так как соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, то на каждый моль Гидроксида натрия образуется один моль Осадка Цинка $II$ гидроксида.

M$Osadok$ = n$ZnSO4$ M$Zn(OH)2$ = 2,48 моль 99 г/моль = 245,52 г

Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400 г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка, равна 245,52 г.