Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции и законом сохранения массы.

Уравнение реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди $II$ выглядит следующим образом:

2KOH + CuSO4 → Cu$OH$2 + K2SO4

Посмотрим на массы в данной реакции:
Масса CuSO4 = 73,5 г
Масса Cu$OH$2 = 73,5 г

Так как масса CuSO4 равна массе Cu$OH$2, то массы K$OH$ должны следовать соотношению 2:1, так как в уравнении коэффициент перед KOH равен 2.

Теперь найдем молярную массу CuSO4:
M$CuSO4$ = 63,5 + 32 + $4\times 16$ = 159,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества CuSO4 в данном случае:
n$CuSO4$ = m$CuSO4$ / M$CuSO4$ = 73,5 / 159,5 ≈ 0,46 моль

Так как коэффициент перед KOH в уравнении 2, то нужно умножить количество вещества CuSO4 на 2, чтобы найти количество вещества KOH:
n$KOH$ = 2 n$CuSO4$ = 2 0,46 ≈ 0,92 моль

Итак, для получения 73,5 г гидроксида меди $II$ потребуется около 0,92 моль гидроксида калия.