Начнем с балансировки уравнения реакции:
3Ca + 8HNO3 -> 3Ca$NO3$2 + 2NO + 4H2O

Молярная масса кальция $Ca$ = 40 г/моль
Молярная масса азотной кислоты $HNO3$ = 63 г/моль
Молярная масса нитрата кальция $Ca(NO3)2$ = 164 г/моль

Масса кальция $Ca$ = 16 г

Теперь посчитаем количество моль кальция:
Моль = Масса / Молярная масса
Моль Ca = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Поскольку коэффициент массы нитрата кальция в уравнении реакции равен 3, то количество моль нитрата кальция $Ca(NO3)2$ также равно 0,4 моль.

Теперь вычислим массу нитрата кальция:
Масса = Моль Молярная масса
Масса Ca$NO3$2 = 0,4 моль 164 г/моль = 65,6 г

Итак, масса нитрата кальция, образовавшегося при взаимодействии 16 г кальция с азотной кислотой, равна 65,6 г.