Найдем количество моль водорода, выделившегося при реакции алюминия с серной кислотой:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса серной кислоты = 49 г

Количество моль серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

1 моль алюминия (Al) реагирует с 3 молями молекул серной кислоты (H2SO4) и выделяет 3 моля водорода (H2)

Таким образом, количество моль водорода = 0.5 моль * 3 = 1.5 моль

Рассчитаем массу воды, образовавшейся при сжигании 1.5 моль водорода:

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса воды (H2O) = масса водорода (молярная масса воды / молярная масса водорода)
Масса воды = 1.5 моль 18 г/моль = 27 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при сжигании водорода, выделившегося в реакции алюминия с 49 г серной кислоты, составляет 27 г.