Для визначення маси нітратної кислоти, що витрачається на взаємодію з оксидом цинку, необхідно знати стехіометричне співвідношення між цими речовинами.

Рівняння хімічної реакції між нітратною кислотою і оксидом цинку має вигляд:

2HNO3 + ZnO -> Zn(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що 2 молекули нітратної кислоти реагують з одною молекулою оксиду цинку. Тому, для визначення маси нітратної кислоти, що витрачається на реакцію, необхідно використовувати молярні маси речовин та їх стехіометричні коефіцієнти.

Молярна маса нітратної кислоти HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль
Молярна маса оксиду цинку ZnO = 65,4 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей оксиду цинку в масі 16,2 г:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 16,2 г / 65,4 г/моль ≈ 0,248 моль

За стехіометрією реакції, на 1 моль оксиду цинку витрачається 2 моля нітратної кислоти. Отже, маса нітратної кислоти, що витрачається на реакцію:

m(HNO3) = n(ZnO) 2 M(HNO3) = 0,248 моль 2 63 г/моль ≈ 31,5 г

Отже, маса нітратної кислоти, що витрачається на взаємодію з оксидом цинку масою 16,2 г, становить близько 31,5 г.