Для решения данной задачи нам необходимо знать распределение массы веществ в реакции.

Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом магния (Mg(OH)2) протекает по следующему уравнению:

HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O

Сначала найдем молярные массы веществ:
HCl - 36,46 г/моль
Mg(OH)2 - 58,32 г/моль
MgCl2 - 95,23 г/моль
H2O - 18,02 г/моль

Далее найдем количество вещества гидроксида магния в молях:
n = m/M = 40 г / 58,32 г/моль ≈ 0,686 моль

Так как по химическому уравнению пропорция между HCl и Mg(OH)2 равна 2:1, то количество вещества соляной кислоты (HCl) также равно 0,686 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли магния (MgCl2) в граммах:
m(MgCl2) = n(MgCl2) M(MgCl2) = 0,686 моль 95,23 г/моль ≈ 65,27 г

Итак, масса соли магния (MgCl2), образовавшейся при действии соляной кислоты на 40 г гидроксида магния, составляет примерно 65,27 г.