Для решения данной задачи необходимо определить количество осадка, которое образуется при взаимодействии раствора натрий хлора с оргентумом.

Сначала определим количество вещества, содержащегося в 400 граммах 30% раствора натрий хлора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание натрий хлора:

Масса натрий хлора = 400 г * 0.3 = 120 г

Запишем уравнение реакции между натрий хлором (NaCl) и оргентумом (Ag(HO3)):

NaCl + Ag(HO3) → AgCl↓ + Na(HO3)

Теперь определим соотношение между молями реагирующих веществ. Оно равно коэффициенту перед реагентом в уравнении реакции:

1 моль NaCl = 1 моль AgCl

Определим мольную массу AgCl, чтобы рассчитать массу осадка:

Масса AgCl = молярная масса AgCl * количество молей AgCl

Молярная масса AgCl = масса Ag + масса Cl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Найдем количество молей AgCl, образующихся при реакции:

Количество молей AgCl = количество молей NaCl = 120 г / молярная масса NaCl = 120 г / 58.44 г/моль ≈ 2.05 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl:

Масса AgCl = 2.05 моль * 143.32 г/моль ≈ 293.36 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося при взаимодействии 400 грамм 30% раствора натрий хлора с оргентумом HO3, составляет около 293.36 г.