Уравнение реакции при растворении бария в воде:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

Согласно уравнению, один активный металлический барий реагирует с двумя молекулами воды, образуя бария гидроксид и молекулярный водород.

Так как образовалось 44,8 л водорода, это значит что образовалось 22,4 л мольного водорода. Одна моль водорода соответствует одной моли бария, следовательно количество образовавшейся гидроксида бария (Ba(OH)2) также равно одной моли.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,34 (Ba) + 2(16,00 (O) + 1,008 (H)) = 171,35 г/моль

Таким образом, образовавшееся количество Ba(OH)2 составляет 171,35 г.

Ответ: При растворении бария в воде образовалось 171,35 г (или одна моль) щелочи Ba(OH)2.