Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона, которое выглядит следующим образом:
PV = nRT

где:
P - давление газа (в данном случае нормальные условия, примерно 1 атм);
V - объем газа;
n - количество вещества газа;
R - универсальная газовая постоянная (0,08206 латм/мольК);
T - температура газа (в данном случае также нормальные условия, примерно 273 К).

Для кислорода молярная масса (M) равна примерно 32 г/моль.

Теперь можем подставить все значения:
1 6,72 = n 0,08206 * 273

n = (1 6,72) / (0,08206 273) = 0,274 моль

Теперь найдем массу кислорода:
m = n M = 0,274 моль 32 г/моль = 8,77 г

Итак, в 6,72 л (н.у.) кислорода содержится примерно 0,274 моль и его масса составляет примерно 8,77 г.