При взаимодействии 25% раствора соляной кислоты массой 100г с избытком нитрата серебра при н.у., образовался белый творожистый осадок. Определите массу этого осадка.
При взаимодействии 25% раствора соляной кислоты массой 100г с избытком нитрата серебра при н.у., образовался белый творожистый осадок. Определите массу этого осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи, сначала определим, какие ионы участвуют в реакции.
Соляная кислота (HCl) вступает в реакцию с нитратом серебра (AgNO3), образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат водорода (HNO3):
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3
Так как нитрат серебра имеет избыток, то он является ограничивающим реагентом. Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль, AgCl = 143.32 г/моль.
Масса AgCl рассчитывается по формуле:
m(AgCl) = n(AgNO3) * M(AgCl)
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 100 г / 169.87 г/моль = 0.589 моль
m(AgCl) = 0.589 моль * 143.32 г/моль = 84.4 г
Таким образом, масса образовавшегося белого творожистого осадка AgCl составляет 84.4 г.