Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы нитрата серебра реагировало с соляной кислотой, чтобы выделить осадок. Затем используем это количество для определения массы кислоты в растворе.

Найдем молярную массу агрегата AgNO3 (нитрат серебра):
AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.87 г/моль

Рассчитаем количество вещества нитрата серебра, которое реагировало с соляной кислотой:
n(NaCl) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 8.61 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0507 моль

С учетом того, что реакция соляной кислоты с нитратом серебра протекает по уравнению:
3AgNO3 + 6HCl → 3AgCl + 3HNO3 + 3H2O

Мы видим, что для образования осадка AgCl было растворено 3 моль соляной кислоты на каждый моль нитрата серебра. Следовательно, количество вещества соляной кислоты, которое реагировало с нитратом серебра, равно:
n(HCl) = 3 n(AgNO3) = 3 0.0507 моль = 0.1521 моль

Рассчитаем массу кислоты в растворе:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0.1521 моль (1.01 + 35.45) г/моль ≈ 5.40 г

Итак, масса соляной кислоты в растворе составляет примерно 5.40 г.