Находим количество молей иодометрического и тиосульфатного растворов, затраченных на титрование избытка йода:

n(I2) = C(I2) V(I2) = 0.1 25/1000 = 0.0025 моль
n(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) V(Na2S2O3) = 0.09 4/1000 = 0.00036 моль

Так как действие щелочи приводит к окислению тиосульфата до тетраоксосульфата(VI) натрия с образованием натрия:

Na2S2O3 + I2 = Na2SO4 + 2НI.

После титрования щелочью образующийся йод не реагирует с Na2SO3 и, поэтому:

n(Na2SO3) = n(I2) - n(Na2S2O3) = 0.0025 - 0.00036 = 0.00214 моль

Масса Na2SO3 определяется по формуле:

m(Na2SO3) = n(Na2SO3) * M(Na2SO3),

где M(Na2SO3) - молярная масса Na2SO3.

M(Na2SO3) = 2 22.99 + 32.07 + 3 16 = 126.06 г/моль

Итак, m(Na2SO3) = 0.00214 * 126.06 = 0.2696 г.

Ответ: Масса Na2SO3 в растворе равна 0.2696 г.