Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагрели в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 литра (н.у.) газа. Определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций. (Относительную атомную массу меди примите равно 64)
Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагрели в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 литра (н.у.) газа. Определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций. (Относительную атомную массу меди примите равно 64)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
m(CuCO3) = 55,5 г
M(CuCO3) = 63,5 + 12 + 3(16) = 123,5 г/моль
n(CuCO3) = m(CuCO3) / M(CuCO3) = 55,5 г / 123,5 г/моль ≈ 0,45 моль
Из уравнения реакции видно, что при нагревании основного карбоната меди образуется медь оксид и выделяется углекислый газ:
2CuCO3 -> 2CuO + 2CO2↑
Найдем количество газа CO2, которое должно было выделиться при полном разложении всего меди в основном карбонате:
V(CO2) = 3,92 л
n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 3,92 л / 22,4 л/моль ≈ 0,175 моль
Теперь найдем количество меди, которое разложилось при нагревании:
n(CuCO3) → n(CO2) / 2 = 0,175 моль / 2 = 0,0875 моль
Найдем процент разложившегося вещества:
m(Cu_lost) = n(Cu_lost) M(Cu) = 0,0875 моль 64 г/моль ≈ 5,6 г
% разложившегося вещества = m(Cu_lost) / m(CuCO3) 100% = 5,6 г / 55,5 г 100% ≈ 10,1%
Таким образом, при нагревании основного карбоната меди разложилось примерно 10,1% вещества.