Для определения pH насыщенного раствора гидроксида Mn(OH)2 при температуре 25 градусов Цельсия нам необходимо знать константу ионизации для этого вещества.

Константа ионизации для гидроксида марганца(II) Mn(OH)2 равна 2.5*10^(-13).

pKb для Mn(OH)2 = -log(2.5*10^(-13)) = 11.6

Следовательно, раствор данного гидроксида будет слабощелочным.

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 11.6 = 2.4

pOH = -log[OH-]

[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2.4) = 3.98*10^(-3) M

Теперь найдем концентрацию водородных ионов в растворе:

[H+] = Kw/[OH-] = 1.010^(-14)/3.9810^(-3) = 2.51*10^(-11) M

pH = -log[H+] = -log(2.51*10^(-11)) = 10.6

Таким образом, pH насыщенного раствора гидроксида марганца(II) Mn(OH)2 при температуре 25 градусов Цельсия составляет около 10.6.