Сначала напишем уравнение реакции диссоциации аммиака (NH3) в водном растворе:NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
Так как аммиак является слабой основой, мы можем использовать формулу для расчета pH слабых основей:
pH = pKw + log([NH4+]/[NH3])
Константа ионизации воды (Kw) равна 1.0 x 10^-14 при 25°C.
Константа диссоциации аммония (NH4) равна 5.74 x 10^-10 при 25°C.
Теперь можем рассчитать pH:
pKw = -log(Kw) = -log(1.0 x 10^-14) = 14
[NH4+] = [NH3] (так как NH3 только частично диссоциирует)
pH = 14 + log(5.74 x 10^-10 / 0.1)pH = 13 + log(5.74 x 10^-9)pH = 13 + (-8.24)pH = 4.76
Таким образом, pH 0.1М раствора NH3 равен приблизительно 4.76.
Сначала напишем уравнение реакции диссоциации аммиака (NH3) в водном растворе:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
Так как аммиак является слабой основой, мы можем использовать формулу для расчета pH слабых основей:
pH = pKw + log([NH4+]/[NH3])
Константа ионизации воды (Kw) равна 1.0 x 10^-14 при 25°C.
Константа диссоциации аммония (NH4) равна 5.74 x 10^-10 при 25°C.
Теперь можем рассчитать pH:
pKw = -log(Kw) = -log(1.0 x 10^-14) = 14
[NH4+] = [NH3] (так как NH3 только частично диссоциирует)
pH = 14 + log(5.74 x 10^-10 / 0.1)
pH = 13 + log(5.74 x 10^-9)
pH = 13 + (-8.24)
pH = 4.76
Таким образом, pH 0.1М раствора NH3 равен приблизительно 4.76.