Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Сначала найдем количество молей алюминия (Al) в 5,4 г:

n(Al) = масса / молярная масса = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия образуется 1 моль соли Al2(SO4)3, следовательно, на 0,2 моль алюминия образуется 0,1 моль соли Al2(SO4)3.

Теперь найдем массу соли Al2(SO4)3:

Молярная масса Al2(SO4)3 = 227 + 332 + 12*16 = 27 + 96 + 192 = 315 г/моль

Масса соли = количество молей молярная масса = 0,1 моль 315 г/моль = 31,5 г

Итак, масса соли Al2(SO4)3, которая образуется при взаимодействии 5,4 г алюминия с серной кислотой, составляет 31,5 г.