Потенциал цинкового электрода в растворе нитрата цинка может быть рассчитан по формуле Нернста:

E = E^0 + (0,0592/n) * log([Zn^2+])

Где:
E - потенциал электрода
E^0 - стандартный потенциал электрода
n - количество электронов, участвующих в реакции (для цинка = 2)
[Zn^2+] - концентрация ионов цинка в растворе

Стандартный потенциал цинка (E^0) равен -0,762 В.

Подставляя данные и параметры реакции, получаем:

E = -0,762 + (0,0592/2) * log(0,0001)

E = -0,762 + 0,0296 * log(0,0001)

E = -0,762 + 0,0296 * (-4)

E = -0,762 - 0,1184

E = -0,8804 В

Таким образом, потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,0001 моль/л, равен -0,8804 В.