Для реакции (а) нам дано, что масса серы равна 0,8 г. Молярная масса серы S равна приблизительно 32 г/моль, а молярная масса иода I2 равна приблизительно 253 г/моль. Запишем уравнение балансировки массы:

I2 + H2S = 2HI + S

Теперь найдем количество молей серы:

масса = количество молей молярная масса
0,8 г = количество молей 32 г/моль
количество молей = 0,8 г / 32 г/моль = 0,025 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль иода I2 соответствует 1 моль серы S, следовательно, для получения 0,025 моль серы потребуется также 0,025 моль иода I2.

Масса иода, необходимая для получения 0,8 г серы, равна:

масса = количество молей молярная масса
масса = 0,025 моль 253 г/моль = 6,325 г

Значит, потребуется 6,325 г иода для реакции.

Для реакции (б) нам дано, что нужно найти количество молей оксида титана TiO2, необходимых для получения 0,4 моль титана. Запишем уравнение реакции:

TiO2 + 2C = Ti + 2CO

Из уравнения видно, что 1 моль TiO2 соответствует 1 моль титана, поэтому для получения 0,4 моль титана также потребуется 0,4 моль TiO2.

Наконец, для реакции (б) нам дано, что для реакции взято 2 моль оксида титана TiO2. Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль оксида углерода CO за каждую моль TiO2. Следовательно, для 2 молей TiO2 образуется 2 * 2 = 4 моля CO.

Теперь можно вычислить количество литров (объема) газа CO, используя уравнение идеального газа и учитывая стандартное давление и температуру:

V = n Vm
V = 4 моль 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, образуется 89,6 л CO в результате реакции (б), если для реакции взято 2 моль оксида титана TiO2.