Для решения этой задачи необходимо учитывать химическую реакцию взаимодействия кальция с водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Так как указано, что реагентом является 3,6 г воды, то для расчетов нужно сначала найти количество воды в молях:

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды
Количество молей воды = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, каждая моль кальция (Ca) соответствует выделению одной молекулы водорода (H2). Так как в реакции участвует 2 молекулы воды, то выделяется водорода в два раза больше, чем количество молей кальция.

Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение идеального газа (V = n * 22,4 л/моль):

Объем водорода = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при взаимодействии кальция с 3,6 г воды, составляет 8,96 л.