Фосфор массой 6,2 г сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в 500г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю кислоты в новом растворе и объём аммиака, который следует пропустить через этот раствор, чтобы массовые доли кислых солей в нем оказались равными
Фосфор массой 6,2 г сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в 500г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю кислоты в новом растворе и объём аммиака, который следует пропустить через этот раствор, чтобы массовые доли кислых солей в нем оказались равными
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам нужно выяснить, какой оксид образуется при сжигании фосфора в избытке кислорода. Также нам нужно определить, какие соединения образуются при реакции оксида с ортофосфорной кислотой.
Реакция сгорания фосфора:P4 + 5O2 -> P4O10
Молярная масса P4O10 = 430,97 + 1016 = 283,9 г/моль
Масса образовавшегося оксида P4O10 = 6,2 г
Моля вещества P4O10 = 6,2/283,9 ≈ 0,022 моль
В растворе образуется ортофосфорная кислота H3PO4 и кислородистый фосфат H3PO4 = H2O + P4O10 -> 4H3PO4Молярная масса H3PO4 = 31 + 131 + 4*16 = 97 г/моль
Массовая доля кислоты в растворе = (0,50,197)/(0,50,197 + 6,2)
Ответ: Массовая доля кислоты в новом растворе составит (0,50,197)/(0,50,197 + 6,2) = ...
Чтобы массовые доли кислых солей оказались равными, следует пропустить через раствор объём аммиака, превышающий стехиометрическое количество.