Из уравнения реакции не указано количество раствора нитрата меди, поэтому предположим, что масса раствора нитрата меди также составляет 320 г.

Найдем массу Cu(NO3)2, которое образуется при реакции:

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + (14 + 316)2 = 169.5 г/моль

Моля Cu(NO3)2 в 320 г раствора = 320 г / 169.5 г/моль = 1.89 моль

Найдем массу NaOH, который реагирует с Cu(NO3)2:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Моль NaOH в 10%-ном растворе = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Найдем коеффициент реакции между Cu(NO3)2 и NaOH:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(NO3)2 реагирует с 2 молями NaOH

Количество Cu(OH)2, которое образуется:

1.89 моль Cu(NO3)2 * (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль Cu(NO3)2) = 1.89 моль Cu(OH)2

Найдем массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 16 + 1*2 = 99.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 1.89 моль * 99.5 г/моль = 188.055 г

Итак, масса осадка, который образуется при реакции, составляет 188.055 г.