Для решения задачи нужно найти, сколько моль медного гидроксида выпадет из раствора.

Масса гидроксида калия в 70 г раствора с массовой долей 30%:
0.3 * 70 г = 21 г гидроксида калия

Найдем количество моль гидроксида калия:
молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 21 г / 56.1 г/моль ≈ 0.374 моль

Из уравнения реакции между KOH и CuSO4 следует, что на 2 моли KOH реагирует 1 моль CuSO4. Следовательно, на n(KOH) моль KOH реагирует n(KOH) / 2 моль CuSO4.

Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль + 32.1 г/моль + 4 * 16.0 г/моль = 159.6 г/моль

Масса CuSO4 в избытке:
70 г - 21 г = 49 г

Количество моль CuSO4 в избытке:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 49 г / 159.6 г/моль ≈ 0.307 моль

Таким образом, количество моль Cu(OH)2, которое образуется, равно половине количества моль KOH, то есть n(Cu(OH)2) = n(KOH) / 2 ≈ 0.187 моль

Масса Cu(OH)2, образующегося осадка:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.187 моль (63.5 г/моль + 2 * 16.0 г/моль) ≈ 24.4 г

Ответ: масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 равна примерно 24.4 г.