Для решения данной задачи необходимо вычислить молярную массу полученного соединения и затем определить, какой галоген может образовать такой галогенид с алюминием.

Найдем молярную массу алюминия и галогена:

M(Al) = 27 г/моль M(X) - молярная масса неизвестного галогена

Общая масса полученного соединения:
m(AlX) = 267 г

По закону сохранения массы:
m(Al) + m(X) = m(AlX)

Переведем массы алюминия и галогена в количество вещества:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 267 г / 27 г/моль = 9.89 моль

Так как алюминий и галоген вступают в реакцию в соотношении 1:1, то n(Al) = n(X).

Выразим массу галогена через количество вещества и его молярную массу:
m(X) = n(X) M(X) = 9.89 моль M(X)

Получаем уравнение:
27 г + 9.89 моль * M(X) = 267 г

Решим уравнение:
9.89 моль * M(X) = 240 г
M(X) = 240 г / 9.89 моль ≈ 24.3 г/моль

Таким образом, данные результаты позволяют нам сделать вывод, что использовались соединения алюминия и хлора (Cl) для образования хлорида алюминия AlCl3, так как молярная масса галогена близка к молярной массе хлора (Cl) - 35.5 г/моль.