Напишем уравнение реакции:

Fe + S -> FeS

Найдем молярную массу серы и железа:

Масса серы $S$ = 32 г/моль
Масса железа $Fe$ = 56 г/моль

Найдем количество вещества серы:

n$S$ = m$S$ / M$S$ = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то моль железа будет равно молю серы:

n$Fe$ = 0,5 моль

Найдем массу железа$II$ сульфида:

m$FeS$ = n$Fe$ $M(Fe)+M(S)$ = 0,5 моль $56г/моль+32г/моль$ = 44 г

Ответ: масса сульфида железа$II$, полученного путем взаимодействия 16 г серы с железным порошком, равна 44 г.