Для реакции раствора азотной кислоты с карбонатом кальция выделяется углекислый газ и вода:

HNO3 + CaCO3 -> CO2 + H2O + Ca$NO3$2

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

1 моль HNO3 соответствует 1 моль CO2
125 г HNO3 соответствуют $125г/63г/моль$ = 1.98 моль HNO3

Теоретически возможное количество CO2 будет равно количеству моль HNO3, т.е. 1.98 моль.

80% от теоретически возможного количества CO2 составляет 0.8 * 1.98 моль = 1.584 моль CO2

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса углекислого газа, выделившегося при реакции, будет равна $1.584моль\ast 44г/моль$ = 69.696 г

Объем углекислого газа при нормальных условиях $0°C,1атм$ можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = $n<em>Vm$ = $1.584моль</em>22.4л/моль$ = 35.392 л

Итак, масса углекислого газа $н.у$, выделившегося при реакции, составляет 69.696 г, а объем этого газа при нормальных условиях равен 35.392 л.